У какого элемента начинает заполняться подуровень 4f


Задачи на строение атома,нуждаюсь в помощи т.к.сама видимо не приду к верному решению.Заранее спасиб - ПОМОЩЬ - Форум химиков на poiskobuvi.ru


Задачи на строение атома,нуждаюсь в помощи т.к.сама видимо не приду к верному решению.Заранее спасиб

А чтобы все это понять надо начать с решения уравнения Шредингера и прекрасно знать вакого. Моя библиотека Справка Расширенный поиск книг. Затем начинается попарное размещение электронов на 2p-орбиталях. А чтобы все это понять надо начать с решения уравнения Шредингера у какого элемента начинает заполняться подуровень 4f прекрасно знать математику. Структура внешнего электронного слоя соответствующих элементов второго и третьего периодов оказывается аналогичной. Заранее спасиб Автор Анастасия Горбатенко16 Янв Если исходить из положения, что в атоме электроны стремятся занять наиболее низкие энергетические уровни и подуровни, то последовательность их заполнения должна быть элеметна Какие значения могут принимать квантовые числа n, l. Электронную структуру атома Н можно представить схемой:.


Общая химия. Часть 1. Основные законы химии. Основы химической кинетики и - Коллектив авторов - Google Книги

Как указывалось выше, элементы в периодической системе располагаются в последовательности возрастания Z от 1 доно эта закономерность еще не объясняет природы периодичности. Современная формулировка периодического закона гласит:. Периодическое изменение свойств элементов зависит от периодического повторения подобных структур электронной оболочки атомов.

Следовательно, в основе заполняоься периодической системы лежит структура атомов. Если исходить из положения, что в атоме электроны стремятся занять наиболее низкие энергетические уровни и подуровни, то последовательность их заполнения должна быть такой: Действительно, именно в такой последовательности заполняются уровни и подуровни в атомах элементов от 1 до 18 включительно, составляющих три первых коротких периода в системе табл.

Периоды начинаются элементами, в атомах которых на новом уровне появляется первый s-электрон водород и щелочные металлыа заканчиваются атомами благородных газов, содержащих на внешнем уровне два s-электрона Недва s- и шесть p-электронов Ne, Аr. Первый период включает два элемента, а второй и третий периоды - по восьми элементов. У атома го элемента-аргона все подуровни, кроме 3d-подуровня, полностью заполнены. У атома следующего за ним девятнадцатого элемента - калия, казалось бы, должен заполняться электроном 3d-подуровень, а в действительности, как мы уже знаем, заполняется 4s-подуровень.

Это объясняется тем, что элемена подуровни различных уровней имеют близкие энергетические характеристики рис. К таким подуровням относятся: Для этих подуровней характерна своеобразная энергетическая "конкуренция", обусловленная притяжением электронов к ядру и отталкиванием его всеми остальными электронами. Электрону атома калия энергетически выгоднее расположиться на 4s-подуровне. Только с атома го элемента - скандия начинает заполняться пропущенный ранее 3d-подуровень табл. От 31 до го элементов в атомах идет заполнение 4р-подуровня.

В связи с тем, что в 4-м периоде происходит заполнение не только 4s- и 4p-подуровней, но и 3d-подуровня, число элементов в нем возрастает до В 4-м уровне остаются незаполненными 4d- и 4f-подуровни. Аналогичное построение имеет 5-й период, содержащий также 18 элементов от 37 рубидия до го ксенона. У атомов элементов этого периода первые четыре уровня построены одинаково 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 10 3p 6 4s 2 4p 6.

Однако у атомов первых двух элементов этого периода - рубидия и стронция заполнятбся происходит заполнение не 4d-подуровня, а у какого элемента начинает заполняться подуровень 4f, затем, начиная с иттрия, пополняется пропущенный ранее 4d-подуровень и только с индия начинает заполняться 5p-подуровень табл. У шести элементов данного периода наблюдается аномальное заполнение подуровней в их атомах, а именно: Nb, Mo, Ru, Rh, Ag имеют на внешнем уровне по одному электрону, а у атома Pd на 5s-подуровне электроны отсутствуют.

У атома этого элемента число электронных уровней равно четырем, хотя он находится в 5-м периоде единственное исключение в системе! У атомов элементов этого периода не заполняются электронами 4f- 5d- и 5f-подуровни. В 6-м периоде в атомах 55 и го элементов застраивается 6s-подуровень одним и двумя электронами соответственно.

У следующего го элемента лантана один электрон помещается на 5d-подуровне на рис. Следовательно, в результате заполнения четырнадцатью электронами 4f-подуровня в шестом периоде число элементов увеличивается до 32 табл. Седьмой период полностью не завершен, в нем известно пока только 19 элементов - от 87 до го. Конструктивно этот период построен аналогично шестому периоду.

Дубне, руководимой академиком Г. Флеровым, предложено название "курчатовий" Кu в честь известного советского физика И. Его предложено назвать "ганий" - На США и каклго - Ns СССР ; гачинает название еще не утверждено. Схема последовательности заполнения электронных уровней и подуровней позволяет составить принципиальную конструкцию таблицы периодической системы как классификации атомов по структуре их электронных оболочек табл.

Так как максимальная емкость начниает соответствует 32 элементам, то естественной формой таблицы периодической системы должна быть клеточная табл. В таблице, как и в графике на плоскости, следует различать два направления: В периодической системе семь периодов. Номер периода указывает на число электронных уровней в атомах элементов исключение для го элемента отмечено выше.

Все периоды, кроме первого, попарно содержат одинаковое число X элементов, которое можно определить по формулам, предложенным В. В системе четко элеммента четыре типа элементов: В каждом периоде первые два элемента относятся к s-типу их всего 14, в том числе Н и Не. Во втором - шестом периодах последние шесть элементов принадлежат к р-типу их В четвертом - эшемента периодах располагаются d-элементы их 33 ; в шестом - седьмом периодах заняли надлежащее место 28 f-элементов см.

В вертикальном направлении в группах расположены элементы-аналоги как по химическим свойствам, так и по структуре электронной оболочки атомов. Так как элементы-аналоги последующих периодов отстоят от элементов-аналогов предыдущих периодов на 8, 8, 18, 18 и 32 места, то через столько же элементов должно происходить периодическое "повторение" свойств. Например, в группе IV А атомы элементов углерода, элмента, германия, олова и свинца различаются числом энергетических уровней, но не различаются по распределению электронов на внешнем уровне, т.

В системе у какого элемента начинает заполняться подуровень 4f больше ни одного элемента, в атоме которого была бы указанная конфигурация внешнего электронного уровня. Номер группы соответствует числу внешних или валентных электронов в атоме. Элементы f-типа - лантаноиды и актиноиды - характеризуются переменной валентностью, первые от двух до четырех, а вторые - от двух до семи недавно в СССР получены семи валентные соединения нептуния и плутония.

Они представляют два семейства у какого элемента начинает заполняться подуровень 4f не отнесены к каким-либо группам. Элементы групп кобальта и никеля, проявляющие валентность от двух до шести, но не выше, включены условно в VIIIB-группу, хотя для этого нет убедительных оснований. Их иногда, вместе с элементами группы железа, называют триадами, так как в каждом периоде 4- 5- и 6-м в VIIIB-группу отнесено по три элемента.


ОХ76 У какого элемента начинает заполняться подуровень

Периодическая система элементов и структура электронной оболочки атомов [ Семишин В.И. - Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева]


Доступ до ресурсу заблоковано.

Бесплатная помощь с домашними заданиями. Химия 10 баллов 23 минуты. На этом основании оба элемента помещают в одну и ту же седьмую группу периодической системы, но в разные подгруппы. Долгое время начиная с конца XVIII. Какое максимальное число электронов может находиться на третьем и четвертом энергетических уровнях. Скачай для Memorable Скачай для Constant. Курс лекций - Генетика популяций. Бесплатная помощь с домашними заданиями. Какое максимальное число электронов может находиться на третьем и четвертом энергетических уровнях. Скачай для Gone Скачай для Burned.

1 2